Le nombre de masse atomique d'un élément représente le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau de l'atome de cet élément.

Il est également appelé nombre de nucléon ou nombre de masse.

Chaque atome est constitué d'un noyau central contenant des protons et des neutrons, qui est entouré d'un nuage d'électrons. Les protons sont des particules chargées positivement, tandis que les neutrons n'ont pas de charge, ils sont donc neutres.

Les électrons, qui ont une charge négative, orbitent autour du noyau à certains niveaux d'énergie des sept niveaux .

Le numéro atomique d'un élément correspond au nombre de protons de son noyau.

Il identifie l'élément et le situe dans le tableau périodique.

D'autre part, le nombre de masse atomique est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau.

Parce que les protons et les neutrons ont des masses similaires soit environ une unité de masse atomique chacun, le nombre de masse atomique est souvent très proche de la somme des protons et des neutrons.

Cependant, en réalité, le nombre de masse atomique est généralement une valeur décimale car il prend en compte la présence de différents isotopes d'un élément.

Les isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Par exemple l'hydrogene compte 3 isotopes :

•  99.985% hydrogen-1 (1H), avec 0 neutron.
•  0.015% de deuterium (2H), avec 1 neutrons.
•  tritium (3H), avec 2 neutrons, radio actif et trés rare.

Par conséquece, la masse atomique moyenne du H1 ( 1.007825 u)* 99.985 + H2 (2.014102 u) * 0.015 +   H3 (3.016049 u) = 1.00797594155 qu'on peut majorer à 1.008.

Le nombre de masse atomique est crucial pour calculer la masse atomique d'un élément, qui est la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes naturels.

En bref, le nombre de masse atomique représente le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome et joue un rôle essentiel dans la compréhension de la composition atomique et isotopique d'un élément.