0 | |
comment question | |
1 Answer(s) | |
0 | يعتمد التصنيف العلمي للذرة على هيكلها وتنظيمها في إطار النظرية الذرية. يتم تصنيف الذرات إلى فئات مختلفة بناءً على عدد الجسيمات دون الذرية ، خاصة البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. لذلك فإن نظام التصنيف يتضمن العناصر التالية: العدد الذري: يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة الذرة. يُشار إليه بالرمز "Z" ويحدد هوية العنصر. يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري وفقًا لأعدادها الذرية. العدد الكتلي: العدد الكتلي هو العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. يتم تحديده بالرمز "أ". نظائر عنصر ما لها نفس العدد الذري ولكن أعداد كتل مختلفة بسبب اختلاف عدد النيوترونات. التكوين الإلكترونية: يصف التكوين الإلكتروني كيفية توزيع الإلكترونات في مستويات طاقة مختلفة أو غلاف حول النواة. يحدد عدد الإلكترونات في كل غلاف وقشرة فرعية. إلكترونات التكافؤ: إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي للذرة. هم مسؤولون عن السلوك الكيميائي وخصائص الترابط للذرات. يحدد عدد إلكترونات التكافؤ موضع الذرة في الجدول الدوري وتفاعلها الكيميائي. النظائر: النظائر هي ذرات من نفس العنصر لها نفس العدد الذري ولكن بأعداد كتل مختلفة بسبب اختلاف عدد النيوترونات. إنها تظهر خواص كيميائية متشابهة ولكن قد يكون لها خصائص فيزيائية واستقرار مختلف. هيكل غلاف الإلكترون: يتم تنظيم الإلكترونات في مستويات طاقة منفصلة أو أغلفة حول النواة. يتم تصنيف الأصداف على أنها K و L و M و N وما إلى ذلك ، بدءًا من الغلاف الداخلي (الأقرب إلى النواة). يمكن أن تستوعب كل قذيفة عددًا أقصى محددًا من الإلكترونات. تساعد مكونات التصنيف هذه في فهم خصائص وسلوك وتفاعلات الذرات ، والتي تشكل أساس الكيمياء والعلوم الأخرى ذات الصلة. answer 31 mai 2023 05:47 Jilani 0 0 0 gold badges 0 0 silver badges 0 0 {% trans "bronze badges" } |
comment Answer | |