Un neutron est une particule subatomique qui se trouve dans le noyau d'un atome.

Il est électriquement neutre, ce qui signifie qu'il n'a pas de charge électrique.

Les neutrons sont désignés par le symbole "n" ou "n0".

Les neutrons, avec les protons, constituent le noyau d'un atome.

Alors que les protons portent une charge positive, les neutrons n'ont aucune charge et sont considérés comme électriquement neutres.

Les neutrons ont une masse relative d'environ 1 unité de masse atomique (u), similaire à la masse d'un proton.

Le nombre de neutrons dans le noyau d'un atome peut varier, conduisant à différents isotopes d'un élément.

Les isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes :

• l'hydrogène-1 (pas de neutrons),
• le deutérium (un neutron)
• le tritium (deux neutrons).

Les neutrons jouent un rôle crucial dans la stabilité atomique et les processus nucléaires. Ils aident à lier les protons ensemble dans le noyau grâce à la force nucléaire forte.

L'équilibre entre le nombre de protons et de neutrons dans le noyau détermine la stabilité de l'atome. Dans certains cas, un excès ou un déficit de neutrons peut entraîner une désintégration radioactive.

Les neutrons sont également impliqués dans les réactions nucléaires et l'énergie nucléaire. Par exemple, ils peuvent être absorbés par d'autres noyaux atomiques, entraînant des réactions de fission ou de fusion nucléaires.

Les neutrons sont utilisés dans diverses applications scientifiques et industrielles, comme dans les expériences de diffusion de neutrons et comme sonde dans la recherche sur les matériaux.

Dans l'ensemble, les neutrons sont des particules fondamentales qui contribuent à la composition et à la stabilité des noyaux atomiques.
Leur charge neutre et leur présence dans le noyau ainsi que les protons aident à déterminer les propriétés et le comportement de différents éléments et isotopes.