Une analyse précise de la qualité de l'eau est essentielle pour comprendre la santé environnementale et garantir la sécurité de l'eau potable. Cependant, la nature délicate des échantillons d'eau peut entraîner des modifications de leur composition pendant le transport et le stockage, compromettant la fiabilité des résultats de laboratoire. Pour lutter contre cela, une pratique courante en environnement et en traitement de l'eau est de « fixer » les échantillons. Cela implique l'ajout de produits chimiques spécifiques qui empêchent l'altération des indicateurs critiques de la qualité de l'eau avant l'analyse.
Voici une analyse de la « fixation » et de son importance :
**Pourquoi fixer ?**
Les échantillons d'eau sont sujets à diverses transformations pendant la manipulation et le stockage. Celles-ci comprennent :
**La solution : préservation chimique**
La « fixation » résout ces problèmes en ajoutant des produits chimiques à l'échantillon qui :
**Types de préservation :**
Le choix du fixateur dépend des indicateurs spécifiques de la qualité de l'eau analysés. Les méthodes de fixation courantes comprennent :
**Avantages de la fixation :**
**Conclusion :**
La fixation est une étape cruciale dans la préservation des échantillons de qualité de l'eau, assurant des résultats analytiques précis et fiables. En s'attaquant aux changements potentiels dans la composition de l'échantillon, la fixation offre une protection essentielle pour la surveillance environnementale et la protection de la santé publique.
Instructions: Choose the best answer for each question.
1. Which of the following is NOT a reason why water samples need to be "fixed"?
a) Biological activity can alter the sample's composition. b) Chemical reactions can change the concentration of dissolved substances. c) Samples can become contaminated with laboratory reagents. d) Volatile compounds can evaporate from the sample.
c) Samples can become contaminated with laboratory reagents.
2. What is the primary purpose of adding biocides to a water sample?
a) To prevent the precipitation of metals. b) To minimize the loss of volatile organic compounds. c) To eliminate microbial activity and prevent alterations in the sample. d) To stabilize the pH of the sample.
c) To eliminate microbial activity and prevent alterations in the sample.
3. What type of fixing method would be most suitable for preserving a sample for dissolved metal analysis?
a) Alkalinization b) Acidification c) Addition of potassium permanganate d) Refrigeration
b) Acidification
4. Which of the following is NOT a benefit of fixing water samples?
a) Ensures accurate analytical results. b) Allows for longer storage periods. c) Eliminates the need for proper sample handling techniques. d) Provides reliable data for environmental monitoring.
c) Eliminates the need for proper sample handling techniques.
5. Which of the following is a common fixing method for volatile organic compounds?
a) Addition of sodium azide b) Acidification c) Alkalinization d) Refrigeration
b) Acidification
Scenario: You are tasked with collecting and preserving a water sample for the analysis of dissolved oxygen, nitrates, and bacteria.
Instructions:
**1. Potential changes:** * **Dissolved oxygen:** Can decrease due to microbial respiration or oxidation of other substances. * **Nitrates:** Can be reduced to nitrites by bacteria. * **Bacteria:** Population and composition can change over time, affecting the accuracy of analysis. **2. Appropriate fixing methods:** * **Dissolved oxygen:** Refrigeration to slow down biological activity and minimize oxidation. * **Nitrates:** Acidification to prevent bacterial reduction to nitrites. * **Bacteria:** Addition of a biocide (like mercuric chloride or sodium azide) to eliminate microbial activity. **3. Steps for preserving the sample:** 1. Collect the sample using sterile techniques to avoid contamination. 2. Add appropriate fixatives immediately after collection: * Add acid to preserve nitrates. * Add biocide to preserve bacteria. 3. Refrigerate the sample to preserve dissolved oxygen and slow down other reactions. 4. Label the sample with the date, time, location, and preservatives used. 5. Transport the sample to the laboratory promptly for analysis.
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